電解質的電離屬于吸熱過程，氫氧化鎂也不例外，
所以在熱水中氫氧化鎂的電離度將會增大，
電離出更多的OH-，從而超過酚酞變色的PH。
但是由于鎂和水反應生成的氫氧化鎂量很少，
再說氫氧化鎂的溶解度不大，所以溶解于水中的氫氧化鎂溶質的濃度很小，
再由于吸收空氣中的CO2而使溶液的堿性變得更弱，以至于最后酚酞恢復無色。
實驗設計：
取少量的分析純氫氧化鎂晶體，分成四份，（兩份新取出的氫氧化鎂和兩份久置的氫氧化鎂）
第一份放在試管中，立即加入稀HCl，發(fā)現沉淀溶解，而無氣泡產生。
第二份放在試管中，立即加入水，并加入酚酞試液，發(fā)現變紅。
第三份放置空氣中7天，在放入試管加入稀HCl發(fā)現有氣泡產生。
第四份放置空氣中7天，在放入試管中并加入酚酞試液發(fā)現試液不變色。